определить массу BaSO4 полученного при действии 300г, 30% раствора серной кислоты на избыток гидроксида бария

Ba(OH)2+H2SO4--->BASO4+2H2Om(BaSO4)=300:100*30=90гM(BaSo4)=137+32+64=233 г\мольM(Ba(OH)2)=137+34=171 г\мольn=90:171=0.5 моль90 г Ba(OH)2--- х BaSO4171г Ba(OH)2---233 BaSO4х=90*233:171х=122,6 гвроде бы так