• вычислите массу йода (в граммах), что выделяется при действии подкисленного раствора калия перманганата о ○ объемом 150 мл (плотность 1,08 г \ мл) с массовой долей 6% на избыток раствора калий йодида.

     

    ответ должен получиться 39.

    Уравнение реакцции я сделал:

    KMnO4 + 5KI + 4H2SO4 =  5I + 3K2SO4 + MnSO4 + 4H2O

Ответы 1

  • Дано:

    V(KMnO4) = 150 мл

    ρ(KMnO4) = 1,08 г\мл

    w(KMnO4) = 6%

    Найти:

    m(J2)

    Решение:

    Вычислим массу раствора перманганата калия:

    m (р-ра KMnO4)  = ρ(р-ра KMnO4) ∙ V(р-ра KMnO4)  =  1,08г\ мл ∙  150 мл = 162 г

    Вычислим массу KMnO4 в растворе:

    m(KMnO4) = m(р-ра KMnO4) ∙  w(р-ра KMnO4)  \ 100%

    m(KMnO4) = 162 г ∙  6% \ 100% = 9,72 г

    Найдем объем выделившегося иода:

                                                   9,72 г            х г

    10KJ + 8H2SO4 (разб.) + 2KMnO4 = 5J2 ↓ + 2MnSO4 + 8H2O + 6K2SO4.

                                                   316 г           1270 г

     

    9,72 г -- х г

    316 г -- 1270 г

    х = 9,72 ∙ 1270 г\ 316 г = 39 г

    Ответ: m(J2) = 39 г

    • Автор:

      felixy4ct
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years