Определите количество вещества гидроксида натрия,которое потребуется для полной нейтрализации 980г 30%-го раствора фосфорной кислоты. НАПИШИТЕ ПЛИЗ ДАЮ 40 БАЛЛОВ!!!

Дано:m(р-ра)=980гw(H3PO4)=0.3Найти:n(NaOH)-?Решение:H3PO4+3NaOH->Na3PO4+3H2Om(H3PO4)=m(р-ра)*w(H3PO4)=980*0.3-294г.M(H3PO4)=1*3+31+16*4=98г/моль.n(H3PO4)=m/M=294/98=3моль.По уравнению реакции на 1 моль H3PO4 приходится 3 моль NaOH.Следовательно: n(NaOH)=3*n(H3PO4)=3*3=9моль.