Сожгли некоторый объём бутана. Продукты сгорания пропустили через 2 кг раствора известковой воды с массовой долей 0,74%. Раствор после поглощения. продуктов сгорания не содержал осадка. Какое минимальное количество бутана могло быть сожжено?

Дано:                                 Решение:m(p)(Ca(OH)₂) = 2 кг         2С₄Н₁₀ + 13O₂ = 8CO₂ + 10H₂Oω(Ca(OH)₂) = 0.74%         Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂Найти:                               1) Найдем массу известковой воды:m(C₄H₁₀) = ?                          m(Ca(OH)₂) = 2000 × 0.74 = 14.8 г                                          2) Найдем молярную массу известковой воды и                                               бутана:                                              М(Ca(OH)₂) = 40 + 2 + 32 = 74 г/моль                                              М(C₄H₁₀) = 12 × 4 + 10 = 58 г/моль                                          3) По пропорции решим задачу:                                               Х г = 14.8 г             ⇒ Х = 14.8 × 58 = 11.6 г                                         58 г/моль = 74 г/моль ⇒            74                                           Ответ: m(C₄H₁₀) = 11.6 г