Помогите решить задачу по химии,пожалуйста!
Какой объем раствора натрий гидроксида с массовой долей щелочи 14% (плотность=1,116 г/моль) нужен для нейтрализации одноосновной карбоновой кислоты массой 40 г. Массовые доли Карбона,Оксигена и Гидрогена в кислоте составляет соответственно 26,09%, 69,57%, 4,34%

Надеюсь понятно &&&&____&&&&

находим молекулярную формулу одноосновной к-тыCxHyOz= 26.09/12 :4.34/1:69.57/16CxHyOz=2 : 4 : 4CxHyOz=1:2:2CH2O2==> HCOOHпо УХР находим массу вещества NaOH40             XgHCOOH+NaOH-->HCOONa+H2O46              40M(HCOOH)=46 g/mol , M(NaOH)=40 g/mol40/46 = X/40X=34.78 gm(ppaNaOH)=34.78*100%/14%=248.43 gV(ppaNaOH)=m/p=248.43 / 1.116=222.6 млответ  222.6 мл