1. Определить массу соли, которая получится при взаимодействии 100г 20% раствора серной кислоты с оксидом натрия.
2. Определить объем водорода, полученного при взаимодействии цинка с 50 г 10% раствора соляной кислоты.
3. При взаимодействии 98 г раствора серной кислоты с гидроксидом кальция получено 13,6г соли. Определить массовую долю кислоты в растворе.

1)20 г                        х г H2SO4+Na2O = Na2SO4 + H2O98 г/моль            142 г/моль1)Определим m(H2SO4) в растворе: 100*0,2=20 граммх=20*142/98=29 граммОтвет: m(Na2SO4)=29 грамм2)           5 г                   х лZn + 2HCl = ZnCl2 + H2          73 г/моль       22,4 л/моль1)Определим m(HCl) в растворе: 50*0,1=5 граммх=5*22,4/73=1,53 литраОтвет: Объём водорода равен 1,53 литров.3)98 г                              13,6 гH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2OM(раствора)=98+13,6=111,6ω(H2SO4)=98/111,6*100=88%Ответ: 88%P.S. На счёт 3 задачи не уверен, но остальное 100% правильные.