• вычислите массу 70% раствора серной кислоты которую можно получить из 300 кг пирита содержащего 60% FeS2

Ответы 1

  •  напишем саму реакцию :

     4FeS2+11O2 = 2Fe2O3 +8SO2

    Масса Fe203 в пирите составляет  а  :  300 000 г = 100%

                                                                                 а = 60% , откуда а=   180 000 г

    n( Fe203 )=m/M=180 000 / 160= 1125 моль,   

     

     n(SO2)=1/2 n( Fe203 )=2250 моль

     Теперь, чтобы получить серную к-ту, необходима следующая реакция :

    SO2+H2O= H2S04 

    n(SO2)=n (H2S04 )=2250 моль

    m=nM=96г/моль*2250моль=216 000 г (при 100%-х  )

      216 кг = 100%

      ч кг = 70 % , ч = 151,2 кг

    Ответ : m(H2SO4)=151.2 кг

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    • Автор:

      celia
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years