Помогите решить!
Фосфор(v)-оксид массой 71 г растворили при нагревании в 800 г раствора с массовой долей фосфорной кислоты 70%. Определите массовую долю (в %) фосфорной кислоты в образовавшемся растворе.

P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4 x= 71*196/142 = 98 гр.w1(омега) = m(в-ва)/m (р-ра) * 100% 70% * 100=0,7 0,7 = m(в-ва)/800 m(в-ва) = 0,7 * 800= 560 масса в-ва, получившегося = 560 + 98 = 658 масса р-ра, образовавшегося = 800+98 = 898 w2(омега) = 658/898 * 100% = 73,2%