Имеется органическое вещество,в котором массовая доля углерода равна 64,9%,кислорода-21,6%, водорода-13,5%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,55. Выведите молекулярную формулу. Ответ должен получиться С2Н6О. Помогите,нужно очень срочно

m(CxHy)=2,6 гV(CO2)=4,48 лm(H2O)=1,8 гM(CO2)=44 г/мольM(H2O)=18 г/мольVm=22,4 лP=1,16 г/лНайти:CxHy-? Решение1)1л - 1,16 г/л 22,4 л - M(CxHy)M(CxHy)=26 г/моль2)U=V/VmU(CO2)=4,48/22,4=0,2 мольm(CO2)=44*0,2=8,8 г3) 8,8 x CO2 -> C 44 12 x=12*8,8/44=2,4 гЕсли 2,6г - 2,4г 26 - M(Cx)M(Cx)=24 г/мольx=Mr(Cx)/Ar(Cx)=24/12=24)1,8 y H2O -> H2 18 2y=0,2 гЕсли 2,6 г-0,2 г 26 - M(Hy)M(Hy)=2 г/мольy=2 Простейшая формула: C2H2-ацителенИстинная формула:C2H2

Ответ у тебя неправильный. Не знаю откуда ты его взяла.Вот решение:М(СхНуОz)=2,55*29=73,95=74 г\мольх:y:z = 64,9% / 12 г\моль : 13,5% / 1 г\моль : 21,6% / 16 г\моль = 5,4:13,5:1,35= 4:10:1Следовательно формула будет С4Н10О1 или С4Н9ОН__________________________________________________Отметь мой ответ лучшим, пожалуйста:) Удачи♥