ПОМОГИТЕ!!!
4. Реакции обмена с участием воды

а) гидролиз бинарных соединений

o вода + гидрид кальция … (составьте уравнение)
o вода + нитрид магния … (составьте уравнение)
o вода + карбид алюминия … (составьте уравнение)

б) фотосинтез (вода + углекислый газ → глюкоза (С6Н12О6) + …?) – составьте уравнение.

5. Сероводород объёмом 5 л (н. у.), содержащий 2 % примесей, пропустили через раствор сульфата меди (II), при этом получили сульфид меди и серную кислоту. Определите массу образовавшегося осадка.

6. Сколько граммов 20 % - ного раствора гидроксида натрия надо прилить к избытку раствора сульфата железа(III) для получения 5 г гидроксида железа(III)? Второй продукт реакции – сульфат натрия.

1. CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂↑2. Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃↑3. Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄↑Задача 1.Уравнение реакции:CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Решим пропорцию:1 моль -- 22,4 лх моль -- 5 лх = 5/22,4х = 0,22Количество вещества газа равно 0,2 моль. Найдем массу:m = ν*MМолярная масса сероводорода равна 34 г/моль (1*2+32=34).m H₂S  = 0,22 моль * 34 = 7,48 г с учетом примесей.Если примеси составляют 2%, то сам сероводород -- 98%:7,48 г * 0,98 = 7,33 гЗная массу и молярную массу, найдем количество вещества чистого сероводорода:ν = m/Mν H₂S = 7,33 г / 34 г/моль = 0,21 мольν H₂S = ν CuSM CuS = 64 + 32 = 96 г/мольm = ν*Mm CuS = 0,21 моль * 96 г/моль = 20,16 гОтвет: 20,16 г.