1) К 200 г 12.25% го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Какого количество вещества выпавшего осадка?
2)Рассчитайте массу осадка который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 174 г 15% го раствора нитрата бария

Спасибо большое)

1) H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4m(H2SO4)=200*12,25/100=24,5 гn(H2SO4)=24,5/98=0,25 мольn(BaSO4)=n(H2SO4)=0,25 моль2) K2CO3+Ba(NO3)2=2KNO3+BaCO3m(Ba(NO3)2)=174*0,15=26,1 гn(Ba(NO3)2)=26,1/261=0,1 мольn(BaCO3)=n(Ba(NO3)2=0,1 мольm(BaCO3)=0,1*197=19,7 г