Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • рассчитайте,силикат натрия какой массы образуется при сплавлении гидрооксида натрия массой 6 г,с избытком оксида кремния (Iv)?

    ОСАДОК КАКОЙ МАССЫ ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ ДОБАВЛЕНИИ К РАСТВОРУ,СОДЕРЖАЩЕМУ K2SiO3 МАССОЙ 15 Г,ИЗБЫТКА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ? 

    ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ПОЖАЛУЙСТА! ОЧЕНЬ НАДО! 

Ответы 1

  • 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

    n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 6/40 = 0,15 моль

    По уравнению n(Na2SiO3) = n(NaOH)/2 = 0,15/2 = 0,075 моль

    m(Na2SiO3) = n(Na2SiO3)*m(Na2SiO3) = 0,075*122 = 9,15 г.

     

    K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3

    n(K2SiO3) = 15/115 = 0,13 моль

    по уравнению n(H2SiO3) = n(K2SiO3) = 0,13 моль

    m(H2SiO3) = 0,13*78 = 10,14 г.

    • Автор:

      candyipuk
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years