ребят выручайте! 

71.    При сгорании метана протекает экзотермическая реакция

СН4(г) + 2О2(г) ⇄ СО2(г) + 2Н2О(г)

Напишите выражение для константы равновесия этой системы. Какие внешние воздействия надо оказать на систему для увеличения выхода углекислого газа?

71.    К 100 мл 96%-го раствора H2SO4  (плотность раствора равна 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с плотностью, равной 1,225 г/мл. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?

1. Константа равновесия это произведение концентрации конечных продуктов делить на произведение концентрации начальных ( с условием коэффициентов) СН4(г) + 2О2(г) ⇄ СО2(г) + 2Н2О(г)Кр =( [CO2] *[H2O]^2 ) / ( [CH4]* [O2]^2)

Чтобы сместить равновесие в сторону образования углекислого газа ( это вправо),надо воспользоваться принципом ЛЕ-ШАТЕЛЬЕа) так как реакция экзотермическая ,протекает с выделением тепла, значит надо уменьшить температуру;б) до реакции у нас 3 объема газа, после реакции тоже 3. значит давление НЕ влияет!в) концентрация: надо уменьшить (убрать) из системы сам углекислый газ и воду, либо добавить метан и кислород.

2. Во вложениях.