Развернутое решение с дано и найти.1)Сколько грамм соли образуется при смешивании 500г 30%-ного раствора азотной кислоты и 200г 40%-ного раствора гидроксида натрия?
2)Какова масса CuCl2 в 400мл раствора молярной концентрации 1,8 моль/ли?

Спасибо)

1) Дано:m(HNO₃)p-p = 500гw(HNO₃) = 30% = 0,30+m(NaOH)p-p = 200гw(NaOH) = 40%Найти:m(соли)Решение:m(HNO₃) = m(p-pa) × w(HNO₃) = 500г × 0,30 = 150гm(NaOH) = m(p-pa) × w(NaOH) = 200г × 0,40 = 80гNaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂OНужно найти недостаток в реакции и по нему искать массу соли.Mr(NaOH) = 40 г/мольMr(HNO₃) = 63 г/мольm(NaOH) = (150×40)÷63 = 95,24г нужно для реакции с 150г HNO₃, значит он дан в недостатке (80г).Mr(NaNO₃) = 85 г/мольm(NaNO₃) = (80×85)÷40 = 170гОтвет: m(NaNO₃) = 170г2) Дано:V(CuCl₂)p-p = 400мл = 0,5 лCM = 1,8 моль/лНайти:m(CuCl₂)Решение:CM = n(CuCl₂) ÷ V(p-pa) => n(CuCl₂) = CM × V(p-pa) = 1,8 моль/л × 0,4л = 0,72 мольMr(CuCl₂) = 134,5 г/мольm(CuCl₂) = n(CuCl₂) × Mr(CuCl₂) = 0,72 моль × 134,5 г/моль = 96,84 гОтвет: m(CuCl₂) = 96,84 г