Сколько граммов кислорода вступило в реакцию, если выделилось 891 кДж тепла?
Термохимическое уравнение горения серы: S+O2=SO2+297кДж

S+O2 =SO2+297 кДжМ(О2)=16*2=3232г О2-257 кДжх г О2-891кДжх=32*891/297=96 г.

                                   Х г                                  891 кДж    S             +             O2        ->    SO2    +     297 кДж                               n=1 моль                               М = 32 г/моль                               m=32 гХ г О2     -      891 кДж32 г О2   -       297 кДжm(O2) = 32 * 891 / 297 = 96 г