найдите массу магния , вступившего в реакцию , если для взаимодействия с ним понадобился раствор серной кислоты массой 245г с массовой долей кислоты 5%

Дано: m р-р(H2SO4)=245гW (H2SO4)=5%__________m (Mg)-?M (H2SO4)=98 г/мольМ (Mg)=24 г/моль______________________________Решение:Mg+H2SO4 =MgSO4 +H21)m в-ва(H2SO4)=W×mр-р /100%=5 %×245 г/100%=12.25г2)n (H2SO4)= m в-ва / М в-ва= 12.25 г ÷ 98 г/моль=0.125 моль3) х/1 моль = 0.125/1 мольх=0.125 ×1 /1=0.125 моль (n (Mg))4)m в-ва( Mg)= n × M = 0.125 моль × 24 г/моль=3 гОтвет : m (Mg)= 3 г