Вычислите массу гидроксида натрия , необходимого для взаимодействия с 98г раствора серной кислоты с массовой долей 8%

2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2Oопределяем массу серной кислоты, содержащейся в р-ре:98 х 0,08 = 7, 84 г.определяем количество молей серной кислоты. для этого находим Mr серной кислоты 2+32+64 = 987, 84/ 98=0,08 мольнаходим массу гидроксида натрия.Mr(NaOH) = 23+1+16=40, рассчитаем массу с учетом количества молей40 х 2 = 80гмасса гидроксида натрия вступившего в реакцию равна80х0,08 = 6,4 г