1. Сколько литров СО2 (при н.у.) может быть получено при сжигании угля массой 5 т, содержащего массовую долю углерода 95%?

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а)Р → P2O5 →H3PO4→Ca(H2PO4)2→Ca3(PO4)2

б) C→CO2→Ca(HCO3)2 →CaCO3 → CaO

в) SiO2→K2SiO3 → K2SO4 → KCl →KNO3

Откуда 12 тон

????

C+O2=CO2m C=5000*0.95=4750 гn C=4750/12=395.8 мольn CO2=395.8 мольV CO2=395.8*22.4=8865.92 лV O2=395.8*22.4=8865.92 л

1.Чистого углерода в угле 5*0,95 = 4,75 тонн, что составляет С+О2 =СО2 Из 12 тонн получится 22400 куб. м. СО2 Из 4,75 - Х Х = 4,75*22400/12 = 8867 куб. м. СО2 или 8,867 млн литров