1. Сколько литров СО2 (при н.у.) может быть получено при сжигании угля массой 5 т, содержащего массовую долю углерода 95%?

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а)Р → P2O5 →H3PO4→Ca(H2PO4)2→Ca3(PO4)2

б) C→CO2→Ca(HCO3)2 →CaCO3 → CaO

в) SiO2→K2SiO3 → K2SO4 → KCl →KNO3

1)m(C)= 5 т*0,95 = 4,75 т = 4750000 гn(C) = 4750000 г/12 г/моль ≈ 395833 мольС + О2 = СО2Из УХР следует, что n(C)=n(CO2) = 395833 мольV(CO2) = 395833 моль*22,4 л/моль = 8866659,2 л≈8,9*10⁶ лОтвет: 8,9*10⁶ л2)а)4P+5O2 = 2P2O5P2O5 + 3H2O = 2H3PO42H3PO4 + Ca(OH)2 = Ca(H2PO4)2+2H2OCa(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2+4H2Oб)C+O2 = CO22CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 +2H2OCaCO3 = CaO + CO2в)SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2OK2SiO3 + CaCl2 = CaSiO3 + 2KClKCl + HNO3 = KNO3 + HCl