Помогите пожалуйста решить с помощью пропорции :*

1) Какой объем водорода образуется при взаимодействии 500г 20% соляной кислоты с магнием?

2) Какой объем кислорода потребуется для окисления 700г алюминия? Какая масса оксида образуется в этой реакции?

3) Какая масса оксида кальция получится при разложении 750г карбоната кальция, содержащего 20% примесей. Какое количество вещества CO2 при этом образуется?

2HCl+Mg=MgCl2+H2mр.в.[HCl)=500*0,2=100гn(HCl)=100/36,5=2,74моль2——-12,74-х х=1,37мольV(H2)=1,37*22,4=30,688л4Al+3O2=2Al2O3n(Al)=700/27=25,93моль4———325,93-х. х=19,45мольV(O2)=19,45*22,4=435,68л4----------225,93--x x=12,97мольm(Al2O3)=12,97*102=1322,94гСаСО3=СаО+СО2m(CaCO3)=750*0,8=600гn(CaCO3)=600/100=6моль1------16-----х х=6мольm(CaO)=6*56=336г1------16-----х х=6моль- n[CO2)