Какой объём водорода (н. у) выделяется при взаимодействии с 6.5 г цинка содержащего 2% примесей с избытком соляной кислоты?

Дано:m(Zn)=6,5 rω(прим) = 2% или 0,02Найти:V(H2)=?M(Zn) = 65 г/мольm(Zn) = 6,5 г - 6,5 г*0,02 = 6,37 гn(Zn) = 6,37 г/65 г/моль = 0,098 мольZn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Из УХР следует, что n(H2)=n(Zn) = 0,098 мольV(H2) = 0,098 моль*22,4 л/моль = 2,1952 л ≈ 2,2 лОтвет: 2,2 л