Вычислите массу гидроксида калия, необходимую для полной нейтрализации 49 грамм серной кислоты. ОЧЕНЬ СРОЧНО. Помогите пожалуйста!!!!

Уравнение реакции:2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂OНайдем молярные массы гидроксида калия и серной кислоты, воспользовавшись таблицей Менделеева. Они равны 56 г/моль (39+16+1=56) и 98 г/моль (1*2+32+16*4=98).Зная массу и молярную массу серной кислоты, найдем количество вещества:ν = m/Mν H₂SO₄ = 49 г / 98 г/моль = 0,5 мольν KOH = ν H₂SO₄ * 2ν KOH = 0,5 моль * 2 = 1 мольЗная количество вещества и молярную массу гидроксида калия, найдем массу:m = ν*Mm KOH = 1 моль * 56 г/моль = 56 гОтвет: 56 г.

Эквивалентная масса серной кислоты равна 49 г/моль, а эквивалентная масса гидроксида калия равна 56 г/моль, согласно закону эквивалентов, масса гидроксида калия будет равна 56 гОтвет: 56 г