масса сульфида железа полученная взаимодействием 10,5г железа и 4г серы

у меня железо 10,5 г и 4 г серы, а у вас 14 г и 16 г

ответ токой 10,7г железа 5г серы

Fe+S=FeSn(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=14/56=0,25мольn(S)=m(S)/M(S)=16/32=0,5мольСеры по расчетам в два раза больше, она в избытке.Железо в недостатке.Считаем по недостатку.n(Fe)=n(FeS)=0,25мольm(FeS)=n(FeS)*M(FeS)=0,25*88=22 г.