Газ, полученный при взаимодействии 17,6 г сульфида железа (2) с избытком раствора серной кислоты, без остатка прореагировал с 138 мл 8% -ного раствора NaOH (плотность 1,087 г/мл). Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.

Сначала пойдет реакция 2NaOH + SO2 --> Na2SO3 + H2O Здесь прореагируют 0.9 моль NaOH и 0.45 моль SO2. В ходе реакции образуется 0.45 моль Na2SO3. SO2 останется 0.15 моль. Затем пойдет реакция Na2SO3 + SO2 + H2O --> 2NaHSO3 здесь прореагируют оставшиеся 0.15 моль SO2 и 0.15 моль Na2SO3. В ходе реакции образуется 0.3 моль NaHSO3. Na2SO3 останется 0.3 моль. В полученном растворе будет по 0.3 моль Na2SO3 и NaHSO3. ω(Na2SO3)= 4.98% ω(NaHSO3)= 4.11%