ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! ЭТО СРОЧНО!!!Вычислить массу осадка образующегося при взаимодействии хлорида алюминия с 200 г 10 %-ного раствора гидроксида натрия.

Сначала найдем массу гидроксида натрия:200 г * 0,1 = 20 гУравнение реакции:AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaClНайдем молярные массы гидроксидов натрия и алюминия. Они равны сумме атомных масс входящих в соединения элементов.M Al(OH)₃ = 27+16*3+1*3 = 78 г/мольM NaOH = 23+16+1 = 40 г/мольНайдем количество вещества:ν = m/Mν NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0,5 мольν Al(OH) = ν NaOH / 3 = 0,166 мольЗная количество вещества и молярную массу гидроксида алюминия, найдем массу:m = ν*Mm Al(OH)₃ = 0,166 моль * 78 г/моль = 13 гОтвет: 13 г.