помогите пожалуйста дам 50 баллов
1. навеска оксалата натрия ( Na2C2O4) массой 1,6260г растворена в мерной колбе объемом 250 см3. Какой объем раствора перманганата калия, С(1/5KMnO4)=0,09798 моль/л, израсходуется на титрование 25,00 см3 раствора оксалата натрия?
2. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответствует pH=7,0; pH>7,0; pH<7,0;
KOH+HCL->
CH3COOH+NaOH->
NH3*H2O+HCL->
3. Сущность титриметрического анализа. Требования к реакциям, применяемым в титреметрическом анализе.

1)Ответ: 6.1920см^3решение см. во вложении 2)KOH+HCl=KCl+HOHKCl- соль, образованная из сильного основания и сильной кислоты, в точке эквивалентности в растворе содержатся только ионы калия и хлора, а количесво ионов гидроксила и водорода равны, они полностью ассоциируют в молекулы воды:H(+) +OH(-) = HOH pH=7.0 среда нейтральная____________________CH3COOH+NaOH<=>CH3COONa+HOHCH3COONa-соль, образованная из сильного основания и слабой кислоты, кислота диссоциирует не полностью, а щелоч - полностью, по этому количество ионов гидроксила превышает количества ионов водорода, их равные количества ассоциируют в молекулы воды, а избытка гидроксил ионов остаётся в растворе:nH(+) + (n+m)OH(-) <=> nH2O + mOH(-)pH>7.0 среда щелочная___________________HN4OH+HCl<=>NH4Cl+HOHNH4OH-соль, образованная из слабого основания и сильной кислоты, кислота диссоциирует полностью, а щелоч - не полностью, по этому количество ионов водорода превышает количества ионов гидроксила, их равные количества ассоциируют в молекулы воды, а избытка ионов водорода остаётся в растворе:(n+m)H(+) + nOH(-) <=> nH2O + mH(+)pH<7.0 среда кислая