Помогите, пожалуйста решить:

Вычислить объем водорода, который выделился при взаимодействии избытка цинка и раствора массой 120г с массовой долей этановой кислоты 9%

Дано: Zn изб.mр-ра = 120гw = 9 %Найти: V(Н₂)Решение.Zn + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Zn + Н₂↑     Если взять 2 моля кислоты, то по уравнению реакции  получится моль водорода,     Так как по условию цинк взят в избытке, то прореагирует  вся кислота и расчет надо вести по ее химическому количеству.     Кол-во к-ты n = m/M, где m - масса кислоты, г;  M - ее молярная масса, г/мольM(CН₃СООН) = 2*12+2*16+4*1 = 60 (г/моль)m(СН₃СООН) = (w*mр-ра)/100% = .(9/100)*120 = 10,8 (г)n (СН₃СООН) = 10,8/60 = 0,18 (моля)     По уравнению химическое количество водорода будет в два раза меньше n(H₂) = 0,18 : 2 = 0,09 (моля)     Объем водорода вычислим по ф-ле:V(H₂) = n(H₂)*Vm, где n - химическое количества, моль;  Vm - объем одного моля газа при н.у. Vm= 22,4 лV(Н₂) = 0,09*22,4 = 2,016 ≈ 2 лОтвет: 2 л