при обработке соляной кислотой известняка массой 30кг получили 5,6м3 углекислого газа вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке 2hcl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2

Дано:m(изв) = 30 кг =30000 гV(CO2)=5,6 м³ = 5600 лНайти:ω(СаСО3)=?Решение.Vm= 22,4 л/мольМ(СаСО3) = 100 г/мольn(CO2) = 5600 л/22,4 л/моль = 250 мольСaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2↑+H2OИз УХР следует, что n(CaCO3)=n(CO2)=250 мольm(CaCO3) = n*M = 250 моль*100 г/моль = 25000 гω(СаСО3) = 25000 г*100%/30000 г = 83,33%Ответ: 83,33%