сколько граммов сульфида железа (2) образуется при взаимодействии 5,6 г железа с избытком серы?

  5,6 г                                              Х г  Fe            +            S      ->           FeSn=1 моль                                      n=1 мольМ = 56 г/моль                               М =88 г/мольm=56 г                                          m=88 г5,6 г Fe     -    Х г FeS56 г Fe     -    88 г FeSm(FeS) = 5,6 * 88 / 56 = 8,8 г