При растворении оксида азота(IV) в воде образуется смесь азотной и азотистой кислот. Составьте уравнение реакции и рассчитайте массовые доли кислот в растворе, полученном при растворении порции оксида азота(IV) объемом 2,24 л (н. у.) в 1 л воды. Выход продуктов реакции примите 100%-м. К какому типу относится данная окислительно-восстановительная реакция?

Вариант 2Вещество, которое в водном растворе не диссоциирует на ионы, - это:BaSO4;Сокращенное ионное уравнениеAl+3 + 3OH- = Al(OH)3↓соответствует уравнению химической реакцииAl(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3Степень окисления азота в азотной кислоте равна;+5;Сера и кислород по строению атома различаются:зарядом ядра;количеством заполненных энергетических уровней;Массовая доля азота в нитрате натрия равна16,5%Формула сульфита кальция:CaSO3;Азотная кислота не взаимодействует:с оксидом углерода (IV);Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:OF2;Сероводород не взаимодействует:с водородом;Оксид азота (IV) взаимодействует;с водой при наличии кислорода;В1. В цепи превращения S => SО2 => SO3 => А => ВаSO4.Вещество А H2SO4.В2. При взаимодействии 50 г сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н. у) объемом _9.3_л.B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + = SO2­ + H2O пропущена формула иона, название и формула которого_SO3(2-)_ сульфит-ион.В4. При взаимодействии гидроксида меди (II) с серной кислотой получится CuSO4 + 2H2OВ5. Установите соответствие:Исходные веществаПродукты реакции1) Mg + H2SO4 →В) MgSO4 + H2↑2) MgO + H2SO4 → Д) MgSO4 + H2O3) Cu(OH)2 + H2SO4 →А) CuSO4 + H2O4) MgCO3 +H2SO4 → Б) MgSO4 + H2O + CO2С2. Какой объем воздуха потребуется на получение оксида серы (VI) объемом 10 л из оксида серы (IV).2SO2 + O2 = 2SO31 ---2х ----10х = 5 л О25 ----21%х -----100%х = 23,8 лС2. Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции SO2+ I2 + 2H2O=> H2SO4 + 2HIS(+4) -2e- -> S(+6) I 1I2(0) +2e- --> 2I(-1) I 1