Решить задачи:
1. Для получения водорода алюминий растворяют в серной кислоте. Для реакции взяли 10,8 г. алюминия. Вычислите массу затраченной серной кислоты.
2. 25 граммов цинка растворяют в соляной кислоте, в ходе химической реакции выделяется газ - водород. Рассчитайте объем выделяющегося водорода.

1)Дано:m(Al)=10,8 rm(H2SO4)=?M(Al)=27 г/мольn(Al) = m/M = 10,8/27= 0,4 моль2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Из уравнения реакции следует, что n(H2SO4)=3/2n(Al)n(H2SO4)=1,5*0,4 = 0,6 мольM(H2SO4)= 98 г/мольm(H2SO4) = n*M = 0,6 моль*98 г/моль =  58,8 гОтвет: 58,8 г2)Дано:m(Zn)=25 rV(H2)=?M(Zn) = 65 г/мольn(Zn)=m/M = 25 г/65 г/моль = 0,3846 мольVm = 22,4 л/мольZn + 2HCl = ZnCl2 + H2Из УХР следует, что n(H2)=n(Zn) = 0,3846 мольV(H2)=n*Vm = 0,3846 моль*22,4 л/моль = 8,6 лОтвет: 8,6 л