1)Для получения водорода алюминия растворяют в серной кислоте .Для реакции взяли 10.8 г алюминия . Вычислите массу затраченной серной кислоты .
2)25 граммов цинка растворяют в соляной кислоте , в ходе химической реакции выделяется газ-водород .рассчитайте объем выделяющегося водорода

Задача 1.Уравнение реакции:↑Найдем молярные массы алюминия и серной кислоты, воспользовавшись таблицей Менделеева. Они равны 27 г/моль и 98 г/моль (1*2+32+16*4=98) соответственно.Теперь найдем количество вещества алюминия.ν = m/Mν Al = 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 мольПо уравнению реакции серной кислоты больше в 1,5 раза.0,4 моль * 1,5 = 0,6 мольЗная количество вещества и молярную массу серной кислоты, найдем массу.m = ν*Mm H₂SO₄ = 0,6 моль * 98 г/моль = 58,8 гОтвет: 58,8 г.Задача 2.Уравнение реакции:↑Молярная масса цинка равна 65 г/моль, зная это, а также массу цинка, найдем количество вещества:ν = m/Mν Zn = 25 г / 65 г/моль = 0,38 мольν Zn = ν H₂Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно22,4 л/моль * 0,38 моль = 8,5 лОтвет: 8,5 л.