Какой объём газа выделится при реакции 80 граммов бария, в котором 20% примесей, с серной кислотой?

Сначала найдем массу чистого бария:80 г * 0.8 = 64 гУравнение реакции:↑По таблице Менделеева находим атомную (она же молярная) массу бария: 137 г/моль. Теперь мы можем вычислить количество вещества:ν = m/Mν Ba = 64 г / 137 г/моль = 0,47 мольν Ba = ν H₂1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно,0,47 моль * 22,4 л/моль = 10,5 лОтвет: 10,5 л.