Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с 9,8 граммов ортофосфорной кислоты.

Уравнение реакции:С помощью Периодической таблицы найдем молярные массы гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты. Они равны 40 г/моль (23+16+1=40) и 98 г/моль (1*3+31+16*4=98) соответственно.Найдем количество вещества ортофосфорной кислоты:ν = m/Mν H₃PO₄ = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 мольПо уравнению реакции количество гидроксида натрия в 3 раза больше.0,1 моль * 3 = 0,3 мольЗная количество вещества гидроксида натрия и его молярную массу, найдем массу:m = ν*Mm NaOH = 0,3 моль * 40 г/моль = 12 гОтвет: 12 г.