Полное решение пожалуйста.
1)Для реакций,протекающих по схемам составьте электронные уравнения,расставьте коэффициенты в уравнениях каждой реакции.Укажите окислитель и восстановитель,тип реакции.
Pb(NO3)2--PbO+NO2+O2
KOH+Cl2--KCLO3+KCL+H2O
KMnO4+KOH--K2MnO4+O2+H2O
2)Решите задачу,предварительно раставив коэффициенты в уравнении реакции.Решить с развернуто.
Для реакции:
HMnO4--MnO2+H2O было взято 80г 20%-ного раствора HMnO4.Найти массу MnO2.

1.а) Pb⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ → Pb⁺²O⁻² + N⁺⁴O₂⁻² + O₂⁰N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ окислитель | 42O⁻² - 4e → 2O⁰ восстановитель | 12Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂Окислитель азот, восстановитель кислород. Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция.б) K⁺¹O⁻²H⁺¹ + Cl₂⁰ → K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² + K⁺¹Cl⁻¹ + H₂⁺¹O⁻²2Cl⁰ - 10e → 2Cl⁺⁵ восстановитель | 12Cl⁰ + 2e → 2Cl⁻¹ окислитель | 56KOH + 3Cl₂ → KClO₃ + 5KCl + 3H₂OХлор выступает в роли окислителя и восстановителя. Реакция диспропорционирования.в) K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + K⁺¹O⁻²H⁺¹ → K₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + O₂⁰ + H₂⁺¹O⁻²Mn⁺⁷ +1e → Mn⁺⁶ окислитель | 42O⁻² - 4e → 2O⁰ восстановитель | 14KMnO₄ + 4KOH → 4K₂MnO₄ + O₂ + 2H₂OМарганец окислитель, кислород восстановитель. Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция.2. Дано:m(HMnO₄)p-p = 80гw(HMnO₄) = 20% = 0,20Найти:m(MnO₂)Решение:m(HMnO₄) = 80×0,20 = 16гМарганцевая кислота разлагается по разному, в зависимости от условий. Но на оксид марганца (IV) с выделением кислорода:4HMnO₄ → 4MnO₂ + 3O₂ + 2H₂OMr(HMnO₄) = 120 г/моль (по реакции умножаем на 4 (т.к. 4HMnO₄) = 480)Mr(MnO₂) = 87 г/моль (по реакции 348)m(MnO₂) = (16×348)÷480 = 11,6гОтвет: m(MnO₂) = 11,6гЗадача решается по принципу пропорции:Где масса нужного нам вещества (m(MnO₂)) берется за Х и дробь решается математически:m(MnO₂) = где m это масса данная по условию (у нас 16г кислоты и Х г оксида),а m₁ масса вещества по реакции с учетом коэффициента вещества, то есть m₁ = n×Mr, например m₁(MnO₂) = 4 моль по реакции × 97 г/моль = 348г. Надеюсь понятно)