Помогите пожалуйста решить задачу. По уравнению реакции 4p+5o2=2p2o5 + 216 рассчитать сколько тепла выделиться при затрате на реакцию: а)8 л кислорода б)8 г кислорода?

M(P2O5)=142г.\мольn(P2O5) = 28.4/142=0.2 моль4Р + 5О2 = 2Р2О5х/4=0,2/2х=0,4 мольm(P) = n*M(P)=0.4*31=12.4г2) n(P) = m/M(P)= 12.4/31=0.40,4/4=х/5х=05V(O2)=0.5*22.4=11.2 л