Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 100 г 10% раствора сульфата железа 2 с необходимым количеством гидроксида лития? Помогите решить задачу

Дано:m(р-ра FeSO₄) = 100 гω(FeSO₄) = 10 %------------------------------m(Fe(OH)₂) - ?Решение:FeSO₄ + 2LiOH = Fe(OH)₂↓ + Li₂SO₄M(FeSO₄) = 152 г/мольm(FeSO₄) = m(р-ра FeSO₄)·ω(FeSO₄)/100%m(FeSO₄) = 100 г·10%/100% = 10 гν(FeSO₄) = m(FeSO₄)/M(FeSO₄)ν(FeSO₄) = 10 г/152 г/моль = 0,066 мольν(FeSO₄) = ν(Fe(OH)₂) ⇒ ν(Fe(OH)₂) = 0,066 мольM(Fe(OH)₂) = 90 г/мольm(Fe(OH)₂) = ν(Fe(OH)₂)·M(Fe(OH)₂)m(Fe(OH)₂) =  0,066 моль·90 г/моль = 5,94 гОтвет: m(Fe(OH)₂) = 5,94 г.