какой объём водорода выделится в результате реакции 73 г соляной кислоты с цинком

Дано-m(р-ра HCl)=300гмассовая доля(HCl)=20%Найти-V(H2)-?решение-Составляем уравнение реакции-Zn+2HCl=ZnCl2+H2Далее находим массу HClm(HCl)=m(р-ра HCl)/100%*массовую долюm( HCl)=300г/100%*20%=60гДалее найдем ню(HCl)ню(HCl)=m(HCl)/M(HCl)ню(Hcl)=60/36,5=1,6 мольДалее по уравнению реакции находим ню(H2)ню(H2)=0.8мольИ в конечном итоге находим объемV(H2)=ню(H2)*VmV(H2)=0.8моль*22,4л/моль=17,92 л.