Определите состав и массу соли, которая образуется при растворении 35,5 г оксида фосфора (5) в 400г 10% - ного раствора гидроксида натрия.
Помогите пожалуйста!!

Сначала найдем массу чистого гидроксида натрия.400 г * 0,1 = 40 гНайдем количество вещества оксида фосфора и гидроксида натрия:v = m/Mν P₂O₅ = 35,5 г / 142 г/моль = 0,25 мольν NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 мольОтсюда видно, что оксид фосфора в недостатке, значит расчет ведем по нему. Реакция идет в растворе, поэтому:С помощью таблицы Менделеева найдем молярные массы оксида фосфора, гидроксида натрия и гидроортофосфата натрия. Они равны 142 г/моль (31*2+16*5=142), 40 г/моль (23+16+1=40) и 166 г/моль (23*2+ 1+ 31+16*4=142) соответственно.По уравнению реакции гидроортофосфата натрия в 2 раза больше, значитν Na₃PO₄ = 0,25 моль * 2 = 0,5 мольТеперь, зная количество вещества и молярную массу ортофосфата натрия, находим его массу:m = ν*Mm Na₃PO₄ = 0,5 моль * 142 г/моль = 71 г.Ответ: 71 г.