При обжиге 1.000 тонн известняка получили 200.000 м^3 углекислого газа (н.у.). Определите массовую долю (%) карбоната кальция в известняке.

М(СаСО3)=40+12+3*16=100 г/моль

Дано:m(изв)=1000 т = 1000000000 гV(CO2) = 200000 м³ = 200000000 лНайти:ω(СаСО3)=?Решение.Vm = 22,4 л/мольn(CO2) = 200000000 л/22,4 л/моль = 8928571,4 мольМ(СаСО3)=100 г/мольСаСО3 ⇒ СаО + СО2↑Из УХР следует, что n(CaCO3) = n(CO2) = 8928571,4 мольm(CaCO3) = n*M = 8928571,4 моль*100 г/моль = 892857140 г = 892,9 тω(СаСО3) = 892,9 т*100%/1000 т=89,29%Ответ: 89,29%