Какая масса алюминия может вступить в реакцию с раствором,содержащим 56.7г бромоводорода?
Прям ооочень надо

Дано:m(HBr)=56.7gНайти:m(Al)-?Решение:2Al+6HBr=2AlBr3+3H2ν(HBr)=m(HBr):M(HBr)=56.7грамм:81 г/моль=0,7 мольν(Al)=0,7моль*2моль/6моль=0,23мольm(Al)=ν(Al)*M(Al)=0.23моль*27г/моль=6,21гОтвет:m(Al)= 6,21 граммПримечание:ν-в данном случае это НЬЮ-"количество вещества"-не совсем правильно отражается значок