1) Какой объем газа при нормальных условиях выделится при сливании 150 г.
30% соляной кислоты с раствором карбоната натрия.
2) К раствору массой 200 г. с массовой долей сульфата меди(2) 10% прилили раствор гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
3) Какой объем водорода выделится при взаимодействие 300 г. 15% раствора соляной кислоты с цинком.

1)mв(hcl)=150г*0,3=45г2hcl+na2co3=2nacl+CO2+h2on(hcl)=45г/36,5г/моль=1,2 мольСоставим пропорцию:1,2/2=x/12x=1,2x=0,6 моль=n(CO2)V=n*VmV(CO2)=22,4л/моль*0,6моль=13,44лОтвет:13,44 л2)cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2(осадок)mв(cuso4)=200г * 0,1=20гn (cuso4)= 20г/160г/моль=0,125 мольn(cuso4)=n(cu(oh)2)=0,125мольm(cu(oh)2)= 0,125 моль* 98г/моль=12,25 гОтвет: 12,25 г3)2hcl+zn = zncl2+h2mв (hcl)=300г*0,15=45гn (hcl)=45г/36,5г/моль=1,2 мольСоставим пропорцию:1,2/2=x/12x=1,2x=0,6мольV(h2)= 0,6моль * 22,4л/моль=13,44лОтвет:13,44 л