1. При окислении фосфора кислородом образовалось 284 кг оксида фосфора (V). Какой объем кислорода (н.у.) и какая масса фосфора потребуются для данной реакции?

2. При взаимодействии магния с 10% раствором азотной кислоты массой 140 г получили нитрат магния и водород. Какое количество соли образовалось?

Задача 1.Уравнение реакции:M O₂ = 32 г/мольM P₂O₅ = 142 г/мольНайдем количество вещества оксида фосфора:ν = m/Mν P₂O₅ = 284 000 г / 284 г/моль = 1 000 мольПо уравнению реакции кислорода в 2,5 раз больше1 000 моль * 2,5 = 2500 мольОдин моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно,2 500 моль * 22,4 л/моль = 56 000 лТеперь найдем массу фосфора. Известно, что его в 2 раза больше, чем оксида фосфора, значит1 000 моль * 2 = 2 000 мольm = ν*Mm P = 2 000 моль * 31 г/моль = 62 000 г = 62 кгОтвет: 56 000 л; 62 кг.Задача 2.Найдем массу чистой азотной кислоты:140 г * 0,1 = 14 гУравнение реакции:↑M HNO₃ = 63 г/мольM Mg(NO₃)₂ = 148 г/мольν = m/Mν HNO₃ = 14 г / 63 г/моль = 0,22 мольНитрата магния по уравнению реакции в 2 раза меньше:0,22 / 2 = 0,11 мольОтвет: 0,11 моль.