1) Рассчитать массу образовавшейся соли в результате взаимодействия меди и азотной кислоты, если масса меди 64 грамма массовая доля азотной кислоты 15% в 50 граммах.

2) Для растворения карбоната кальция израсходовано 300 гр раствора с массовой долей хлороводорода 14,6 %. Расчитайте массу прореагировавшего карбоната кальция.

3) Прокалили 111гр технического нитрата калия с массовой долей примесей 9%. Определить объем выделившегося кислорода при н. у

4) Смесь магневых и медных опилок с массой 44 гр обработали РАЗБАВЛЕННОЙ серной кислотой. В результате реакции выделилось 11,2л газа н. у. Вычислить массовую долю меди в смеси.

5)К 200гр раствора с массовой долей нитрата алюминия 10,65% прилили 25см^3 раствора плотностью 1,22г/см^3. с массовой долей гидроксида натрия 20%. Определить массу не прореагировавшего вещества и найти массу образовавшегося осадка.

ОВР
Н2S + KCl3 = S + KCl + H2O

HNO3 + FeO = Fe(NO3)3 + NO + H2O

Медь с разбавленной серной кислотой реагировать не будетMg+H2SO4=MgSO4+H2n(H2)=n(Mg)=11.2/22.4=0.5мольm(Mg)=0.5*24=12грm(Cu)=44-12=36грW(Cu)=36/44=81.81%

5)Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3m(Al(NO3)3) = m(p-paAl(NO3)3)*W(Al(NO3)3) = 200*0,1065 = 21,3 гn(Al(NO3)3) = m(Al(NO3)3)/M(Al(NO3)3) = 21,3/213 = 0,1 мольm(p-paNaOH) = po*V(p-paNaOH) = 1,22*25 = 30,5 гm(NaOH) = m(p-paNaOH)*W(NaOH) = 30,5*0,2 = 6,1 гn(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 6,1/40 = 0,1525 моль1:3, на деле имеем 0,1:0,1525 = 1:1,5n(Al(NO3)3) = n(NaOH)/3 = 0,1525/3 = 0,05 мольm(Al(NO3)3) = n(Al(NO3)3)*M(Al(NO3)3) = 0,5*213 = 10,65 г Останется 21,3 - 10,65 = 10,65 г.

3H₂S + KClO₃ → 3S + KCl + 3H₂OСвою степень окисления меняют сера S (до стрелки (→) -2, после — 0) и хлор Cl (до стрелки +5, после — -1). Тогда:S⁻² -2ē → S⁰ (восстановитель) | · 3Cl⁺⁵ +6ē → Cl⁻ (окислитель)

2)Реакция:CaCO₃ + 2HCl = H₂CO₃ + CaCl₂.Молярные массы реагентов:40+12+16*3 +2*(1+35,5)100 + 73.В 300 г раствора с массовой долей14,6% содержится 300*0,146 = 43,8 г HCl.Отсюда можно составить пропорцию:100 - 73 х - 43,8 х = 100*43,8 / 73 = 60 г карбоната кальция.