При сгорании 4,5 вещества , состоящего из углерода и водорода , получили 6,6 СО2 и 2,7 гр воды. Какова молекулярная формула УВ , если относительная плотность его по азоту 1,07 равна ?
2) массовая доля углерода в УВ равна 92,3. Относительная плотность его по водороду равна 14. Определить УВ.
3) сколько грамм воды образуется при взаимодействии 80 гр гидроксида натрия с уксусной кислоты ?

1.Находим молярную массу вещества она=1,07х28=30г\моль28-молярная масса азота(следствие закона Авогадро)находим массу С          М СО2=44г\моль44------------------12 г углерода6,6_________   ХХ=1,8 гнаходим массу водородамолярная масса воды=18 г\моль     в 18 г------------2 г водорода                                                                         2,7------------ХХ=0,3 ГРАММАобщая масса углерода и водорода=0,3+1,8=2,1 г,а у нас общая масса 4,5 грамма вещества,значит масса кислорода=4,5-2,1=2,4 гС:Н:О=1,8\12:0,3\1:2,4\16=0,15:0,3:0,15=1:2:1Формула СН20    Т.Е. Н-СОН муравьиный альдегид2.молярная масса =2х14=28г\мольмассовая доля углерода 92,3 %,водорода массовая доля 7,7%С:Н=92,3\12:7,7\1=7,7:7,7=1:1 ОТВЕТ СН,но молярная масса=28г\мольтогда углеводорода должен иметь формулу С2Н4-ЭТЕННЕСООТВЕТСТВИЕ  задания3.   СН3СООН+NaOH=CH3COONa+H2OНАХОДИМ молярную массу гидроксида натрия=40 г\мольколичество молей гидроксида натрия=80\40=2 мольпо уравнению число молей воды =числу молей щелочи=2 мольмасса воды=18х2=36 граммов