сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 200 г 10% раствора fecl2 с гидроксидом натрия

Дано:m(р-ра Na2SO4 ) – 14,4 грω (Na2SO4 ) = 20%Найти:m (осадка)-?n(Ва(NO3)2) - ? Решение: Найдем массу Na2SO4 в раствореω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%m (Na2SO4)= 20% x 14,4гр / 100% = 2,88гр  2,88гр          Хмоль           ХгрNa2SO4 + Ва(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3m=142гр    n=1 моль    m=233гр m=M x nm (Na2SO4)=142гр/моль х 1моль = 142грm (BaSO4↓)=233гр/моль х 1моль = 233гр Найдем массу осадка – сульфата барияСоставим пропорцию по уравнению: 2,88гр/142гр = Хгр/233грm (BaSO4↓)=2,88гр х 233гр / 142гр = 4,7гр Найдем количество вещества нитрата бария:Составим пропорцию по уравнению:2,88гр/142гр = Хмоль/1мольn(Ва(NO3)2) = 2,88гр х 1 моль / 142гр = 0,02мольну както так