• натрий массой 4,6 г полностью прореагировал с водой. полученный раствор щелочи нейтрализовали фосфорной кислотой. рассчитайте количество вещества и массу образовавшейся соли.
    2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
    3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
    Находим количество вещества натрия
    n(Na) = m/M = 4,6 г/ 23г/моль = 0,2 моль
    По уравнениям химических реакций количество вещества фосфата натрия относится к количеству вещества натрия как
    n(Na3PO4) : n(Na) = 1: 2, значит количество вещества соли будет в 2 раза меньше n(Na3PO4) = 0,1 моль
    Тогда масса соли
    m(Na3PO4) = n x M = 0,1 моль х 141г/моль = 14, 1 г

    почему количество вещества фосфата натрия относится к количеству вещества натрия как 1:2?

Ответы 3

  • вообще, отношения делаются с помощью коэффициентов перед соединениями
  • отношение n(NaОН) к n(Na3PO4) равно отношению 3 к 1 (смотрим по второму уравнению)
  • я думаю, надо брать отношение n(NaОН) к n(Na3PO4) .нельзя так перескакивать с одного уравнения на другое.
    • Автор:

      houdini23
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years