Какой объем газа выделиться при гидролизе 15 г сульфида алюминия ?

Извини, я в дороге ( с ноутбука ) и это несколько невыполнимо в данное время.

Реакция протекает согласно уравнения:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SАтомный вес Al=27Атомный вес S=32Моль.вес Al2S3=27*2+32*3=150Моль.вес H2S=1*2+32=34Далее есть 2 пути решения:1) "Классический".     составляем пропорцию выхода с учетом стехиометричских           коэффициентов:     150         3*34     15 гр        Х гр.      Х=15*3*34/150=15*102/150=10,2 грамма      В результате реакции мы получим 10,2 грамма газа (сероводорода)      1 моль сероводорода (H2S) весит 34 грамма      10,2 грамма составляют 0,3 моля      1 моль         34 грамма      Х моль        10,2 грамма      Х=1*10,2/34=0,3 моль      1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра                (закон Авогадро)       таким образом 0,3 моля займут объем: 0,3*22,4=6,72 литра.Ответ: в результате гидролиза 15 граммов сульфида алюминия получим 6,72 литра сероводорода. 2) "В уме"Моль вес сульфида алюминия 150 граммов, мы берем 15 граммов, что составляет 0,1 моля.В результате реакции мы получим те-же 0,1 моля газа, но есть стехиометрический коэффициент 3, значит мы получим 0,3 моля газа.1 моль газа = 22,4 литаЗначит мы получим 22,4*0,3=6,72 литра газа.Ответ: при гидролизе 15 граммов сульфида алюминия выделится 6,72 литра газа.