1)Вычислите объем аммиака (н.у), который необходимо пропустить через 500 г раствора с массовой долей серной кислоты 9,8 %, чтобы получить гидросульфат аммония.
2) Составьте уравнения следующих превращений :
Cu --- Cu(NO3)2 --- Cu(OH)2 --- CuCl2
Для уравнения реакции 1 составить электронный баланс.
Для второй реакции молекурное и сокращеное ионное молекурное уравнение.

2)Cu+4HNO3(конц) =Сu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu-2e(-)=Cu(2+) окисление N(+5)+1e(-)=N(+4) восстановление Cu восстановитель HNO3 окислитель Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2 Cu(2+)+2NO3(-)+2Na(+)+2OH(-)=2Na(+)+2NO3(-)+Cu(OH)2 Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O