А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона S2-:
А)
3s23p2
Б)
3s23p4
В)
3s23p6
Г)
4s24p6
А2. В ряду химических элементов F- Cl – S – P неметаллические свойства:
А)
Уменьшаются
В)
Не изменяются
Б)
Увеличиваются
Г)
Изменяются периодически
А3.Азот не может проявлять в соединениях степень окисления:
А)
+5
Б)
+4
В)
-3
Г)
-4
А4. Восстановительные свойства простых веществ от кислорода к теллуру:
А) усиливаются Б) ослабевают
В) изменяются периодически Г) не изменяются
А5. Взаимодействию оксида серы (VI) с кислородом соответствует схема превращения:
А) S+4 → S +6 Б) S+4→ S 0 В) S0→ S +4 Г) S0 → S -2
А6.Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:
А)
Cl – S – Se - As
В)
O – S – Se - Br
Б)
F – Cl – Br - I
Г)
As – P – S - O
А7. Атомную кристаллическую решетку имеет:
А) Na2O; Б) SiO2; В) CaF2; Г) H2O.
А8. Массовая доля кислорода в гидроксиде кальция равна:
А)
34%
Б)
43%
В)
27%
Г)
46%
Часть В
В1. Оксид серы (IV) взаимодействует с:
1)
Сероводородом
4)
Азотом
2)
Концентрированной серной кислотой
5)
Азотной кислотой
3)
Раствором карбоната натрия
6)
Оксидом углерода (IV)
В2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего вещества:
Схема реакции
Формула вещества
А)
Сr + …→ Cr(NO3)2 + NO2 + H2O
1)
H2SО4 (разб)
Б)
Cr + …→ Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O
2)
H2SО4 (конц)
В)
CrO + … → CrSO4 + H2O
3)
Сr(NO3)2
Г)
CrO + HNO3(конц) → … + NO2 + H2O
4)
Сr(NO3)3
5)
HNO3(разб)
6)
HNO3(конц)
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca3(PO4)2 → P→ H3PO4 →K3PO4
С2. К 200 г 15 %-го раствора сульфата железа (III) добавили избыток гидроксида лития. Вычислите массу образовавшегося осадка.

А1)в, 2)б,3)г,4)а,5)-,6)г,7)б,8)бВ1)42) А-6Б-2В-1Г-3С1)2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 +10CO2) Fe2(SO4)3+ 6LiOH=2Fe(OH)3+ 3Li2SO4если 15 г в 100г,то 30 г в 200г раствора.х=30·214(М= 2Fe(OH)3)= 27,91304 230(М=Fe2(SO4)3)Вроде все